Métodos de dos partes o Balling

Actualizado: 20 dic 2020


Como vimos en la nota de ayer los organismos de nuestro acuario consumen elementos mayores, menores y trazas, y aún cuando hay un consumo de carbonatos y calcio que nos es visible por parte de todos los organismos que forman estructuras, como nuestros corales (mayormente corales duros, pero también corales blandos que forma espículas de carbonato de calcio) u otros organismos como el alga coralina, alga halimeda, almejas, camarones, cangrejos, etc., también hay consumo importante de elementos menores y traza por esos organismos, peces y por todo tipo algas, bacterias, etc. y en los cual no se distingue si el acuario es de solo peces o no.


También como vimos, el cambio de agua no siempre es suficiente para reponer los elementos y por ello debemos suplir el faltante de estos para evitar que perdamos el equilibrio en el acuario.


En un acuario pequeño y poco poblado tal vez no hay mucha demanda por calcio, pero un acuario grande y poblado de SPS mantener el calcio en su nivel óptimo y constante es sumamente importante. Ese material de construcción de las estructuras de carbonato de calcio debe mantenerse estable, así como los demás elementos para el buen funcionamiento del ecosistema.


Una forma para reponer el carbonato inorgánico y el calcio que se consume es por medio del reactor de calcio, los aditivos de dos parte y tres partes. El tema del reactor de calcio quedará para una futura nota y por ahora me centraré en cuestionar si hay diferencia para dosificar micro y macro elementos por parte de estos aditivos o productos de dos o tres partes.


Los aditivos de dos partes básicamente suplen el consumo de los carbonatos y del calcio que usar los organismos para formar sus estructuras.


Dado que el carbonato de calcio es muy insoluble no podemos añadirlo al acuario como tal, como carbonato de calcio, ya que los organismos no lo podrán usar si se agrega así.


Si lo añadimos al acuario como carbonato de calcio sería como si estuviéramos metiendo arena que se iría al fondo del acuario y no sería usando por ningún organismo al no estar disponibles para ellos. Es por lo anterior que en nuestros acuarios debemos ingresarlos

de forma separada y de ahí surge el nombre de aditivo de dos partes, pues por un lado debemos meter el calcio y por otro lado meter el carbonato.

Dado que el carbonato de calcio es muy insoluble no podemos añadirlo al acuario como tal, como carbonato de calcio, ya que los organismos no lo podrán usar si se agrega así.  Si lo añadimos al acuario como carbonato de calcio sería como si estuviéramos metiendo arena que se iría al fondo del acuario y no sería usando por ningún organismo al no estar disponibles para ellos. Es por lo anterior que en nuestros acuarios debemos ingresarlos de forma separada y de ahí surge el nombre de aditivo de dos partes, pues por un lado debemos meter el calcio y por otro lado meter el carbonato.
dos partes acuario marino


Pero ese carbonato y ese calcio deben permanecer libres en el agua, no se pueden “juntar” pues si lo hacen se forma el carbonato de calcio y se irá al fondo del acuario. Cuando sucede esto es lo que llamamos precipitación y al precipitarse no estará disponibles para ser usado los organismos del acuario.


Para que se mantengan libres y disponibles para los organismos el magnesio juega un rol fundamental pues actúa como "inhibidor", para que no se “junten” y al no “juntarse” estarán disponibles para ser usados por los organismos. Tal vez la palabra "inhibidor", aunque muy gráfica, técnicamente no es lo más correcto, nos explica Mikel de Xepta, España no es que el magnesio haga de inhibidor en la reacción del carbonato y del calcio sino que al tener en magnesio en su balance aumenta la solubilidad del carbonato de calcio por incorporación a la reacción química. El carbonato de calcio en el acuario está en forma de calcita, la forma más estable del carbonato de calcio. Cuando se empiezan a formar los microcristales de calcita en el agua de mar se produce la incorporación de magnesio en dichos microcristales, formándose un mineral conocido como dolomita, nos explica Mikel, de manera que se produce una ralentización en la precipitación del calcio y se favorece la sobresaturación de este y por ello es fundamental mantener estable la concentración de magnesio en el acuario.


Para que el magnesio juegue ese papel debe estar entre 1250 y 1350 ppm; conforme el magnesio este por debajo de los 1250 ppm la posibilidad de que se precipite el calcio y el carbonato, sea se junten y caigan al fondo del acuario, sobre rocas, equipos etc. va a ir en aumento.

magnesio acuario marino

Así las cosas, en los aditivos de dos partes tenemos, por un lado, la Parte A, una botella, bote o caja con cloruro de calcio y por otro lado tenemos la Parte B, otra botella, bote o caja con Carbonato de Sodio.


soluciones dos partes acuario marino

Conforme los organismos van tomando el carbonato y el calcio del agua para formar sus esqueletos estos se van gastando, disminuye su presencia de disponibilidad del agua y por tanto tendremos menos carbonatos en el agua, así como calcio.


método balling acuario marino

Pero en el agua, como se ve en la imagen de arriba estará quedando libre tanto el cloruro que habíamos ingresado con el calcio, como también el sodio que habíamos ingresado con el carbonato, es decir, conforme vamos reponiendo el calcio y la alcalinidad consumida, metiendo más y más cloruro de calcio y más y más carbonato de sodio, por el consumo que hacen los organismos del calcio y el carbonato, también nos va a ir quedando más y más cloruro y sodio en el agua, los cuales reaccionan entre sí cuando ya no están “pegados” al calcio ni al carbonato y estos se “juntan” para formar la sal común y silvestre de nuestras mesas de cocina que no es nada más que cloruro de sodio.



método balling acuario marino

¿Qué implica esto?

Que conforme se consume el calcio y el carbonato y se formará más y más sal, la salinidad del acuario subirá, se irá saliendo del rango óptimo.

método balling acuario marino

El acuarista para evitar que la salinidad se salga de parámetro introducirá agua dulce para diluir la salinidad, sea diluir esos dos elementos, el cloruro y el sodio.


Al diluir estos elementos con agua dulce la salinidad se mantendrá en su parámetro ideal ¿pero está bien esto?


No, pues, así como el agua dulce diluyó el cloruro y el sodio para que la salinidad no suba y se mantenga en su balance, esa agua dulce TAMBIÉN diluyó TODOS los demás elementos presentes en el agua, sea, se diluyeron también todos los elementos traza y menores y conforme se sigan diluyendo y diluyendo el cloruro y el sodio para evitar que suba la salinidad también iremos sacando de balancea a la baja los elementos traza y menores en cada oportunidad que corregimos el aumento de salinidad con agua.


Como observamos las soluciones de dos partes no logran ayudarnos a mantener un balance en nuestros elementos menores y traza, pero la solución al problema fue resuelta por Tropic Marin de la mano de Hans Werner Balling en 1994.

Hans Werner Balling
Hans Werner Balling

Así surge el método Balling que se compone de tres partes, la Parte A contiene el cloruro de calcio, la Parte B que contiene carbonato de sodio, tal cual lo hace el método de dos partes, pero la diferencia llega al introducirse la Parte C que está constituida por todas las demás sales o elementos que hay en el mar o en nuestras cubetas de sal, pero sin incluir las que ya están en la Parte A y en la Parte B.


En la vía práctica ¿qué es lo que sucede?


Como vimos, en método tradicional de dos partes por un lado el cloruro de calcio y por otro, el carbonato de sodio, hacen que el calcio se junte con el carbonato para formar el carbonato de calcio cuando los consumen los organismo y también hace el cloruro se junte con el sodio al quedar libre para formar la sal común de nuestras mesas de cocina, lo que hace que se eleve la salinidad del acuario cada vez que reponemos el calcio y alcalinidad consumida.

soluciones dos partes acuario marino

Para volver a dejar la salinidad a su parámetro aceptable, por ejemplo, 1.025 metemos agua dulce para diluir el cloruro y el sodio, y como explique, con ello también estamos diluyendo todos los demás elementos creando un desbalance en ellos y conforme pase el tiempo y sigamos con esa rutina más desbalance se irá formando por quedar cada vez más diluidos los elementos menores y traza.


Es aquí donde entra la magia del método Balling de Hans Werner Balling, la parte C que es todo lo que habría en una cubeta de sal que usted compraría para hacer agua de mar para el acuario, pero sin que ahí exista el cloruro, el sodio, el calcio y los carbonatos.

Método balling tropic marin

Los elementos presentes de esta Parte C se “juntaran” con el cloruro y el sodio que quedó libre luego de que nuestros corales y otros organismos tomaron los carbonatos y el calcio. Así que conforme se aumenta la concentración de cloruro de sodio que hace que suba la salinidad, también, por meter la Parte C, hacemos que se suban todos los demás elementos que no son cloruro ni sodio y cuando metemos agua dulce para diluir la salinidad y dejarla en 1.025 de nuestro ejemplo, también estaremos diluyendo todos esos elementos que metimos con la Parte C, al ser diluidos ya no quedarán por debajo de su mínimo, como sucede en los métodos de dos partes, sino en su balance, tal cual como si usted hubiera realizado un cambio de agua de sal en la rutina de mantenimiento, como cuando usted saca agua vieja del acuario e ingresa la nueva mezcla.

metodo balling tropic marine

Aún cuando Tropic Marine tiene patentada la fórmula original del método Balling existen otras versiones de otras marcas que también ofrecen un balling que llama “Balling Light”, “Balling light plus “ o “Balling Complete” a los cuales les han incorporado algún cambio o variación por un tema de patentes en unos casos y en otros, como un aporte adicional a lo que esa marca cree es una mejora del producto.


Y ¿qué hay del Método Triton y su Core7 respecto del uso del Balling?

Bueno mis amigos, esa será la nota del próximo domingo ya que mañana sábado tendremos el Directo de Navidad.

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