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Métodos de dos partes o Balling

Actualizado: 20 dic 2020


Como vimos en la nota de ayer los organismos de nuestro acuario consumen elementos mayores, menores y trazas, y aún cuando hay un consumo de carbonatos y calcio que nos es visible por parte de todos los organismos que forman estructuras, como nuestros corales (mayormente corales duros, pero también corales blandos que forma espículas de carbonato de calcio) u otros organismos como el alga coralina, alga halimeda, almejas, camarones, cangrejos, etc., también hay consumo importante de elementos menores y traza por esos organismos, peces y por todo tipo algas, bacterias, etc. y en los cual no se distingue si el acuario es de solo peces o no.


También como vimos, el cambio de agua no siempre es suficiente para reponer los elementos y por ello debemos suplir el faltante de estos para evitar que perdamos el equilibrio en el acuario.


En un acuario pequeño y poco poblado tal vez no hay mucha demanda por calcio, pero un acuario grande y poblado de SPS mantener el calcio en su nivel óptimo y constante es sumamente importante. Ese material de construcción de las estructuras de carbonato de calcio debe mantenerse estable, así como los demás elementos para el buen funcionamiento del ecosistema.


Una forma para reponer el carbonato inorgánico y el calcio que se consume es por medio del reactor de calcio, los aditivos de dos parte y tres partes. El tema del reactor de calcio quedará para una futura nota y por ahora me centraré en cuestionar si hay diferencia para dosificar micro y macro elementos por parte de estos aditivos o productos de dos o tres partes.


Los aditivos de dos partes básicamente suplen el consumo de los carbonatos y del calcio que usar los organismos para formar sus estructuras.


Dado que el carbonato de calcio es muy insoluble no podemos añadirlo al acuario como tal, como carbonato de calcio, ya que los organismos no lo podrán usar si se agrega así.


Si lo añadimos al acuario como carbonato de calcio sería como si estuviéramos metiendo arena que se iría al fondo del acuario y no sería usando por ningún organismo al no estar disponibles para ellos. Es por lo anterior que en nuestros acuarios debemos ingresarlos

de forma separada y de ahí surge el nombre de aditivo de dos partes, pues por un lado debemos meter el calcio y por otro lado meter el carbonato.

Dado que el carbonato de calcio es muy insoluble no podemos añadirlo al acuario como tal, como carbonato de calcio, ya que los organismos no lo podrán usar si se agrega así.  Si lo añadimos al acuario como carbonato de calcio sería como si estuviéramos metiendo arena que se iría al fondo del acuario y no sería usando por ningún organismo al no estar disponibles para ellos. Es por lo anterior que en nuestros acuarios debemos ingresarlos de forma separada y de ahí surge el nombre de aditivo de dos partes, pues por un lado debemos meter el calcio y por otro lado meter el carbonato.
dos partes acuario marino


Pero ese carbonato y ese calcio deben permanecer libres en el agua, no se pueden “juntar” pues si lo hacen se forma el carbonato de calcio y se irá al fondo del acuario. Cuando sucede esto es lo que llamamos precipitación y al precipitarse no estará disponibles para ser usado los organismos del acuario.


Para que se mantengan libres y disponibles para los organismos el magnesio juega un rol fundamental pues actúa como "inhibidor", para que no se “junten” y al no “juntarse” estarán disponibles para ser usados por los organismos. Tal vez la palabra "inhibidor", aunque muy gráfica, técnicamente no es lo más correcto, nos explica Mikel de Xepta, España no es que el magnesio haga de inhibidor en la reacción del carbonato y del calcio sino que al tener en magnesio en su balance aumenta la solubilidad del carbonato de calcio por incorporación a la reacción química. El carbonato de calcio en el acuario está en forma de calcita, la forma más estable del carbonato de calcio. Cuando se empiezan a formar los microcristales de calcita en el agua de mar se produce la incorporación de magnesio en dichos microcristales, formándose un mineral conocido como dolomita, nos explica Mikel, de manera que se produce una ralentización en la precipitación del calcio y se favorece la sobresaturación de este y por ello es fundamental mantener estable la concentración de magnesio en el acuario.


Para que el magnesio juegue ese papel debe estar entre 1250 y 1350 ppm; conforme el magnesio este por debajo de los 1250 ppm la posibilidad de que se precipite el calcio y el carbonato, sea se junten y caigan al fondo del acuario, sobre rocas, equipos etc. va a ir en aumento.

magnesio acuario marino

Así las cosas, en los aditivos de dos partes tenemos, por un lado, la Parte A, una botella, bote o caja con cloruro de calcio y por otro lado tenemos la Parte B, otra botella, bote o caja con Carbonato de Sodio.


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Conforme los organismos van tomando el carbonato y el calcio del agua para formar sus esqueletos estos se van gastando, disminuye su presencia de disponibilidad del agua y por tanto tendremos menos carbonatos en el agua, así como calcio.


método balling acuario marino

Pero en el agua, como se ve en la imagen de arriba estará quedando libre tanto el cloruro que habíamos ingresado con el calcio, como también el sodio que habíamos ingresado con el carbonato, es decir, conforme vamos reponiendo el calcio y la alcalinidad consumida, metiendo más y más cloruro de calcio y más y más carbonato de sodio, por el consumo que hacen los organismos del calcio y el carbonato, también nos va a ir quedando más y más cloruro y sodio en el agua, los cuales reaccionan entre sí cuando ya no están “pegados” al calcio ni al carbonato y estos se “juntan” para formar la sal común y silvestre de nuestras mesas de cocina que no es nada más que cloruro de sodio.



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¿Qué implica esto?

Que conforme se consume el calcio y el carbonato y se formará más y más sal, la salinidad del acuario subirá, se irá saliendo del rango óptimo.

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